jueves, 5 de mayo de 2011

Acetilsalicílico
 Hipotesis: Las tabletas de aspirina contienen algo más que el ingrediente activo, el
ácido acetilsalicílico.

Objetivo: comparar con pH diferentes marcas de analgesicos.
Sustancias:
5 Tabletas de una marca comercial. Por equipo, trae pastillas de
diferente marca, por ejemplo: De la más cara, la más barata, extrafuerte,
amortiguada, para niños, etc. Procurando que todos los productos sean
de aspirina, sin embargo, podrían incluirse algún producto con
acetominofén o con ibuprofén.



2 mL de ácido clorhídrico 1M
1 cucharada de azúcar
1 cucharada de ácido salicílico
1 cucharada de maicena
1 cucharada de talco
1 cucharada de sal
2 tabletas viejas de aspirina
gotas de solución de FeCl3 al 2%
2 gotas de tintura de yodo




Material.


Papel pH
papel encerado
5 tubos de ensaye
2 hojas de papel blanco
3 frascos goteros
gradilla



¡CUIDADO¡
Manejo de sustancias
 PRECAUCIÓN. Las dosis altas de aspirina son tóxicas. Nunca debe
probar ninguna sustancia que prepare o use en el laboratorio. Las
disoluciones de yodo  son potencialmente tóxicas y no deben probarse,
estas disoluciones manchan la ropa.
Las disoluciones concentradas de ácido clorhídrico son muy corrosivas.
Pueden causar quemaduras químicas severas. El vapor es
extremadamente irritante para la piel, ojos y sistema respiratorio. Si el
contacto llegara a ocurrir, enjuague el área afectada con agua durante 15 minutos. Si el contacto  incluye los ojos, se debe buscar atención
médica durante el lavado.
Para preparar aspirinas “viejas”  caliente algunas tabletas en una toalla
de papel ligeramente húmeda, en un horno de microondas por 5
minutos.
La tintura de yodo la puede preparar disolviendo 5 gr de yodo y 6 gr de
yoduro de sodio en 125 mililitros de alcohol etílico y diluya hasta 250 mL
con agua destilada. Guárdela en un recipiente color ámbar, o en frascos
goteros ámbar.
La disolución de cloruro férrico se prepara agregando 2 gr del cloruro a
100 mL de agua destilada, agite hasta que el sólido se disuelva,
guárdelo en frascos goteros.
La disolución de ácido clorhídrico 1 M se prepara agregando, en un
matraz aforado de 500 ml,  a 250 mL de agua destilada agregue 41.67
mL de ácido clorhídrico 12 M, espere a que se enfríe y diluya a 500 mL.
Las cantidades sobrantes de cualquiera de las disoluciones usadas se
pueden desechar con seguridad, dejándolas fluir en la tarja.

 Procedimiento
Comparación de pH entre diferentes marcas de
analgésicos.
1.Muela dos tabletas de una de las marcas, ya molidas agréguelas en 15 mL
de agua en un tubo de ensayo. Mezcle bien agitando la disolución en el tubo
de ensayo. Haga lo mismo con cada una de las tabletas de las diferentes
marcas que haya traído, marque los tubos para diferenciarlos.
2.Mida la acidez de cada marca de aspirina con el papel pH y anote el
valor de pH registrado para cada marca. Observe y anote, ¿cómo
son estos valores? ¿Qué te indican? ¿Hay relación entre el valor
obtenido y la cantidad de ácido registrado en la marca?

 
Analgésico
pH
Tiempo de disolución en HCl
1.       Aspirina
pH3
2 segundos
2.       Paracetamol
PH 5
4 segundos
3.       Tabcin
pH 8
2 segundos
4.       Alka-seltzer
pH7
3 segundos
5.       Bayer
pH4
5 segundos
3.Tire las disoluciones en la tarja y deje que fluya un poco el agua.
 Comparación del tiempo requerido para disolver las
tabletas de analgésico en ácido.
1.Pon una tableta de cada analgésico en un tubo de ensayo en una
gradilla y agrégale 3 mL de ácido clorhídrico 1M en cada tubo.
2.Sin agitar, anota el tiempo que tarda en disolver cada tableta. Hay
algunos componentes de la aspirina que no son solubles, considere el tiempo en que la mayor parte de la tableta se disuelva.
3.Registre cual producto se disolvió más rápido y revise las etiquetas
ver en qué difiere cada producto.
4.Tire las disoluciones en la tarja y deje fluir un poco de agua.

Análisis de la composición de las tabletas de analgésico.
1.Las hojas de papel blanco divídalas en nueve secciones y anote en cada
sección los nombres: almidón, azúcar, talco, ácido salicílico, los nombres de
tres productos analgésicos comerciales y la aspirina que envejeció; corte
como etiquetas cada sección.
2.Sobre el papel encerado coloque las etiquetas y agregue aproximadamente
una cucharadita de cada sustancia junto a su etiqueta. Habrá un montoncito
de cada sustancia en cada hoja de papel encerado. Las tabletas
deberán molerse.
3.En cada una de las sustancias de una hoja encerada agregue de 1 a
2 gotas de tintura de yodo en una de las pilas de cada sustancia y
observe si hay o no-reacción. Anote cualquier observación,
especialmente cambios de color.
4.En cada una de las sustancias de la otra hoja de papel encerado
agregue 1 a 2 gotas de la disolución de cloruro férrico sobre la pila
remanente de cada sustancia y observe si hay o no-reacción. Anote
cualquier observación, especialmente cambios de color.


SUSTANCIAS
Tintura de Yodo
Disol. FeCl3
Almidón
No cambiaron de color.
cafe
Azúcar
No cambiaron de color.
verde fuerte
Sal
No cambiaron de color.
verde claro
Talco
No cambiaron de color.
morado
Ácido salicílico
No cambiaron de color.

No cambiaron de color.
Analgésico 1
No cambiaron de color
No cambiaron de color.
Analgésico 2
No cambiaron de color
No cambiaron de color.
Analgésico 3
No cambiaron de color.
No cambiaron de color.
Tableta vieja
No cambiaron de color.
blanco

GUÍA DE DISCUSIÓN.
1.¿Cómo son  los valores de acidez de las tabletas analizadas? la mayoria de los valores son acidos ¿Qué te indican? si son acidos o basicos
2.Al agregar HCl a cada una de las tabletas ¿cuál fue el tiempo que
tardaron en disolverse?  entre 1 y 5 segundos  ¿Qué te indica esta reacción? que son rapidas en disolverse
3.Los valores registrados corresponden a lo indicado en la marca
comercial correspondiente? algunos

miércoles, 4 de mayo de 2011

practica de electroquimica

El limón ¿una batería?

ANTECEDENTES
Sabes que las sustancias debido a su  enlace  manifiestan  diferentes
propiedades físicas y químicas,  por ejemplo su estado físico,
solubilidad, puntos de fusión, de ebullición, etc., así como, su
conductividad eléctrica, que permite diferenciar si en su composición la
unión de sus átomos es por medio de enlaces covalentes o iónicos. En
otras actividades que haz llegado realizar estas propiedades te han
permitido determinar qué tipo de enlace tienen debido a las
propiedades que manifiestan.

Recordarás por lo tanto, que aquellas sustancias que conducen en
disolución es debido a que al disolverse en agua sus iones se separan.
Ahora bien, ¿cómo podríamos aplicar esta propiedad? Una de estas
aplicaciones son las pilas, ¿sabes lo que son? ¿qué tipo de sustancias
la forman? ¿cómo funcionan?

Hipotesis: como sabemos el acido de los citricos es un buen conductor para el voltaje, asi que formaremos una bateria con el acido del limon

objetivo: hacer una bateria, con un limón

Material:

un voltímetro o multímetro
un reloj o calculadora de batería
dos cables con caimán



Sustancias

un limón
una lámina de zinc
una lámina de cobre



Procedimiento.
1.Rueda el limón firmemente con la palma de tu mano sobre la mesa
para exprimirlo un poco.

2.Haz dos ranuras en el limón para que puedas insertar las dos
láminas de metal en el limón, evitando que las dos láminas se
toquen en el interior del limón.


3.Usando el voltímetro, mide el voltaje que se produce entre las dos
láminas de los metales. Debe indicar aproximadamente un
voltio.

4.Ya que observaste el paso de la corriente a través del limón, prueba si
esta sirve para aplicarla  a algún aparato que funcione con esta
cantidad, como puede ser un reloj, para ello, retira la batería comercial
que tenga el reloj y coloca las terminales en la posición que corresponda
al electrodo positivo y negativo.

5.Este sistema le permite demostrar que el limón, es la batería que
produce la energía para que funcione.





GUÍA DE DISCUSIÓN

1. ¿Qué sucede cuando colocas las láminas de los metales? Los números del  voltímetro comienzan a cambiar

2. ¿Qué cantidad de corriente pasa a través del jugo de limón? El voltímetro marco 6.6

3. La diferencia  de voltaje ¿quién la genera? El acido del limón  ¿por qué? Porque el acido hace que una de las platas genere electrones (zinc) y la otra los atraiga (cobre)

4. Si cambias las láminas por otros metales ¿funcionaría igual? Tal ves
¿Por qué?  Si las placas fueran de ora y plata si debido a que estas son buenas conductoras de corriente a comparación de otros metales

5. Diseña un experimento en donde modifiques el voltaje generado por
la batería.

6. Si extraes el jugo del limón, funcionará igual la batería? No, porque ya no tiene el acido ¿cómo duraría más tiempo? Poniendo las placas en serie y un limón mas grande

7. Si tuvieras jugo de limón, de toronja y de naranja (frutos cítricos)
¿Cómo comprobarías que uno de estos frutos es más ácido? Dependiendo del que de más voltaje
Explica el procedimiento que seguirías para comprobarlo.
 Haría lo mismo que lo del limón solo que sería con la toronja y la naranja

8.¿Cómo armarías tus baterías para hacer funcionar una calculadora
que requiere 3 volts para funcionar?
conectandolos en serie.

COMPLEMENTO TEÓRICO

¿Cómo trabaja esta batería? Los átomos de Cobre (Cu) atraen los
electrones más que los átomos de el Zinc (Zn). Si se pone un pedazo de
cobre y un pedazo de zinc en contacto, muchos electrones pasan del
zinc al cobre.  Cuando ellos se concentran en el cobre, los electrones
los rechazan. Cuando la fuerza de repulsión entre los electrones y la
fuerza de atracción de electrones al cobre se iguala, el flujo de los
electrones se para..

Por otro lado, si usted baña las dos tiras en una solución conductora, y
los conecta externamente con un alambre, las reacciones entre los
electrodos y la disolución cierran el circuito de manera continua con las
cargas. De esta manera, el proceso que produce la energía eléctrica
continúa, resultando útil, generándose diversas aplicaciones.

Cualquier disolución ácida, básica o salina se puede usar como
electrolito. La batería formada con el limón trabaja bien porque su jugo
es un ácido. Puedes trabajar con diversos jugos utilizando el mismo
arreglo. Ya que, los jugos de otras frutas y verduras también contienen
una gran cantidad de iones, y son, por consiguiente buenos conductores
eléctricos. Con ellos, se puede formar una amplia variedad de baterías,
y colocar en serie, para aumentar la cantidad de energía que se
requiera.

Como cualquier batería, este tipo tiene un tiempo de vida limitada.
Debido a que, los electrodos sufren reacciones químicas que bloquean
el flujo de electricidad. La fuerza electromotriz disminuye y la batería
detiene su funcionamiento.

Lo que pasa en este caso, es que la producción de hidrógeno en el
electrodo de cobre y los depósitos de óxidos en el electrodo de zinc
que actúan como una barrera entre el metal y el electrolito.  Provocan
que los electrodos se polaricen. Para lograr una vida más larga, así
como, voltajes y flujos más altos de corriente, es necesario usar
electrolitos adecuados para este propósito. Las baterías comerciales,
aparte de su electrolito normal, contienen sustancias con una mayor
afinidad por hidrógeno logrando que reaccionen rápidamente con el
hidrógeno antes de que pueda polarizar los electrodos.