propiedades fisicas y quimicas
Objetivos:
· señala cuales son los cationes y aniones mas comunes que etsan presentes en la parte inorgnica del suelo.
· reconocer que los compuestos inorganicos se clasifican en oxidos, hidroxidos, acidos y sales.
· aplicar el concepto ion a la composicion de sales.
· clasificar a las sales en carbonatos, sulfatos, nitratos, fosfatos, cloruros y silicatos.
material:
1vidrio de reloj agua destilada
1matraz con tapon 1 muestra de suelo.
1probeta
1viseta
1 colador
1balanza
tubos de ensaye
1 capsula de porcelana
2 embudos
alambre de nitrome
Procedimiento:
Extracción acuosa de la muestra de suelo.
Pesa 10 g de suelo previamente seca al aire y tamízalo a través de una malla de 2 mm. Introduce la muestra en un matraz y agrega 50 mL de agua destilada. Tapa el matraz y agita el contenido de 3 a 5 minutos. Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repite la operación utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtración tapa el matraz.
IDENTIFICACIÓN DE ANIONES
2. Identificación de cloruros (Cl-1).
Reacción Testigo: en un tubo de ensaye coloca 2 mL de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N (nitrata de plata al 0.1 N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.
Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N. Compara con tu muestra testigo.
3. Identificación de Sulfatos (SO4-2).
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio) Agrega unas gotas de cloruro de bario al 10%. Observarás una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos.
Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %. Compara con tu muestra testigo.
4. Identificación de Carbonatos (CO3-2).
Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.
Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo.
5. Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.
6. Identificación de nitratos (NO3-1).
Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. PRECAUCIÓN: ESTA REACCIÓN ES FUERTEMENTE EXOTÉRMICA. Evita agitación innecesaria. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.
Reacción muestra: coloca 2 mL de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. Sigue las indicaciones de la muestra testigo y compárala.
IDENTIFICACIÓN DE CATIONES
7. Identificación de Calcio (Ca+2).
Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.
8. Identificación de Sodio (Na+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Disuelve la muestra con 5 mL de solución de ácido clorhídrico (1:1). Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.
9. Identificación de Potasio (K+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos. Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.
Observaciones.
Anota todas las observaciones de cada una de las pruebas de identificación que hiciste con cada muestra de suelo
Resultados:
Muestra de suelo Cloruros Sulfatos Carbonatos Sulfuros Nitratos
1 No tiene No tiene Si tiene Si tiene Si tiene
Sodio Potasio Calcio
No tiene No tiene Si tiene
Textura: Rocosa, Húmeda
Temperatura: 18°
Densidad: 2 g/ml
Humedad 2.6
Aire: 60%
Porosidad: 60%
martes, 22 de febrero de 2011
viernes, 4 de febrero de 2011
practica 3
componentes inorganicos del suelo.
objetivos:
· señala cuales son los cationes y aniones mas comunes que etsan presentes en la parte inorgnica del suelo.
· reconocer que los compuestos inorganicos se clasifican en oxidos, hidroxidos, acidos y sales.
· aplicar el concepto ion a la composicion de sales.
· clasificar a las sales en carbonatos, sulfatos, nitratos, fosfatos, cloruros y silicatos.
material:
1vidrio de reloj agua destilada
1matraz con tapon 3 muestras de suelo.
1probeta
1viseta
1 colador
1balanza
tubos de ensaye
1 capsula de porcelana
2 embudos
alambre de nitrome
objetivos:
· señala cuales son los cationes y aniones mas comunes que etsan presentes en la parte inorgnica del suelo.
· reconocer que los compuestos inorganicos se clasifican en oxidos, hidroxidos, acidos y sales.
· aplicar el concepto ion a la composicion de sales.
· clasificar a las sales en carbonatos, sulfatos, nitratos, fosfatos, cloruros y silicatos.
material:
1vidrio de reloj agua destilada
1matraz con tapon 3 muestras de suelo.
1probeta
1viseta
1 colador
1balanza
tubos de ensaye
1 capsula de porcelana
2 embudos
alambre de nitrome
Procedimiento:
- Extracción acuosa de la muestra de suelo.
Pesa 10 g de suelo previamente seca al aire y tamízalo a través de una malla de 2 mm. Introduce la muestra en un matraz y agrega 50 mL de agua destilada. Tapa el matraz y agita el contenido de 3 a 5 minutos. Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repite la operación utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtración tapa el matraz.
IDENTIFICACIÓN DE ANIONES
2. Identificación de cloruros (Cl-1).
Reacción Testigo: en un tubo de ensaye coloca 2 mL de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N (nitrata de plata al 0.1 N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.
Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N. Compara con tu muestra testigo.
3. Identificación de Sulfatos (SO4-2).
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio) Agrega unas gotas de cloruro de bario al 10%. Observarás una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos.
Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %. Compara con tu muestra testigo.
4. Identificación de Carbonatos (CO3-2).
Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.
Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo.
5. Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.
6. Identificación de nitratos (NO3-1).
Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. PRECAUCIÓN: ESTA REACCIÓN ES FUERTEMENTE EXOTÉRMICA. Evita agitación innecesaria. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.
Reacción muestra: coloca 2 mL de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. Sigue las indicaciones de la muestra testigo y compárala.
IDENTIFICACIÓN DE CATIONES
7. Identificación de Calcio (Ca+2).
Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.
8. Identificación de Sodio (Na+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Disuelve la muestra con 5 mL de solución de ácido clorhídrico (1:1). Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.
9. Identificación de Potasio (K+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos. Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.
Observaciones.
Anota todas las observaciones de cada una de las pruebas de identificación que hiciste con cada muestra de suelo
Resultados:
Muestra de suelo | Cloruros | Sulfatos | Carbonatos | Sulfuros | Nitratos | Sodio | Potasio | Calcio |
1 | si | si | si | no | si | no | ||
2 | si | si | si | si | no | no | si | |
3 | si | si | si | no | no | no | si |
conclusion:
los resultados de las muestras varin dependiendo del lugar de donde se aya tomado la muestra de suelo.
jueves, 3 de febrero de 2011
quimica, universo, tierra y vida.
I.Atomos y moleculas en el universo. La tabla periodica de los elementos.
Astronomos y fisicos han postulado como origen del universo una gran explosion, que a partir de un gas denso formo las innumerables galaxias que ahora pueblan el universo.
Cuando la temperatura del universo era de alrededor de mil millones de grados, se comenzaron a formar los nucleos de los elementos. Se forman los mas simples, el hidrogeno (H) y el helio (He), posteriormente se formaron otros elementos, hasta llegar a un numero cercano a 100. Los quimicos han descubierto que se puede clasificar de acuerdo en con sus propiedades fisicas y quimicas a lo que han nombrado tabla periodica de los elementos.
El universo se enfrio hasta llegar a 3ºk, la temperatura actual en los espacios interestelares.
Los primeros elementos formados, que son tambien los mas ligeros, el hidrogeno y el helio, son los principales constituyentes del universo. El hidrogeno se encuentra en una proporcion superior a 90% y el helio en alrededor de 8%.
El atomo de hidrogeno (H) esta formado por un nucleo llamado proton, que posee una carga positiva, la cual se encuentra neutralizada por un electron (carga negativa)
Propiedades del agua
Hidrogeno + oxigeno ----> agua + fuego
El agua, producto formado en la combustion del hidrogeno, es la molecula mas abundante en la tierra, se encuentra en 3 estados fisicos: solido, liquido, y gaseoso.
El agua en estado puro, es un liquido incoloro, inodoro e insipido. Las propiedades fisicas de la sustancia son: su punto de fusion es de 0ª; su punto de ebullicion a nivel del mar es de 100º; la mayor densidad del agua se alcanza a 4º
Las grandes reservas de agua como reguladoras del clima
Como el agua se calienta o enfria mas lentammente que el suelo, sirve para regular la temperatura.
Agua oxigenada, peroxido de hidrogeno, H2O2
El agua no es la unica combinada que puede obtenerce entre hidrogeno y oxigeno. Existe un compuesto que tiene un atomo de oxigeno mas que el agua. Es conocida como agua oxigenada, por tener un atomo de oxigeno extra, es inestable, libera oxigeno con facilidad para quedar como agua comun. Por su facultad de liberar oxigeno, mata a muchos microbios por lo que se emplea como desinfectante de heridas.
Preparacion de hidrogeno.
El higrogeno se puede liberar de las moleculas en las que se encuentra combinado con otros elementos.el agua es el compuesto de hidrogeno mas abundante y accesible. Como el agua esta formada por atomos de hidrogeno (H), cuyo unico electron se pierde con cierta facilidad para dar iones positivos (H*) al pasar una corriente electrica a traves del agua, es de esperarse la generacion de protones que, por tener carga positiva, seran atraidos hacia el polo negativo (catodo), donde se descargaran , liberando, higrogeno gaseoso (H2). El agua pura es una mala conductora de la corriente electrica, es necesario disolver en ella una base o un acido fuete que la hagan conductora. A esta reaccion se le conoce como electrolisis, es decir, la ruptura de una molecula por medio de la electricidad. No solo se emplea para romper la molecula de agua, sino tambien para liberar metales.
Componentes del cuerpo humano
Los principales elementos que componen el cuerpo humano son: carbono (C), oxigeno (O), hidrogeno (H), y nitrogeno (N).
II. El atomo de corbono, los hidrocarburos, otras moleculas organicas, su posible existencia en la tierra primitiva y en los cuerpos celestes.
Cualquier elemento natural o sintetico es identido por su numero atomico Z, que corrresponde al numero de protones que lleva en su nucleo.
Compuestos del carbono
El atomo de carbono, por tener cuetro electrones de valencia, tiende a roderarse por cuatro atomos, ya sean del propio carbono, o de diferentes elementos, con los que comparte cuatro de sus electrones para asi completar su octeto, que es lo maximo que puede contener en su capa exterior.
Primeros hidrocarburos.
La tierra tuvo en su primera epoca unha atmosfera rica en hidrogeno (H2), por lo que el carbono (C) reacciono con el formando moleculas de hidrocarburos. Como el hidrogeno contienen un solo electron de valencia, cada atomo de carbono se une a cuatro de hidrogeno formando el mas sencillo de los hidrocarburos, el metano (CH4).
El metano es una molécula estable en la que las capas electrónicas de valencia, tanto del hidrógeno como del carbono, están saturadas, el primero formando un par como en el helio y el segundo un octeto como en el neón.
Los cuatro primeros hidrocarburos lineales se llaman: metano (CH4), etano (C2H6), propano (C3H8) y butano (C4H10), y son gases inflamables. Los siguientes tres: el pentano (C5H12), el hexano (C6H14) y el heptano (C7H16) son líquidos inflamables con bajo punto de ebullición. Los hidrocarburos gaseosos mencionados forman parte del gas doméstico, mientras que los líquidos constituyen las gasolinas.
Las cuatro valencias del átomo de carbono pueden también ser satisfechas de manera diferente a las ya vistas: dos átomos de carbono pueden unirse entre sí, usando no sólo una valencia, sino dos y aun tres. En el primer caso tendremos las moléculas llamadas olefinas o alquenos, entre las que la más sencilla es el etileno: Estas moléculas son muy útiles en química orgánica, ya que al existir la tendencia de los átomos de carbono a quedar unidos entre sí por una sola valencia, quedan disponibles las valencias extras para unirse a un hidrógeno u otros átomos, dando hidrocarburos saturados, o hidrocarburos sustituidos, como alcoholes, éteres o aminas, etc.
Existe también la posibilidad de que dos átomos de carbono unan tres de sus cuatro valencias, formando así sustancias llamadas alquinos, entre las que la más sencilla es el acetileno.
Hidrocarburo | P.eb. | Alcohol | P.eb. | Diferencia en. p.eb. | |
metano | CH4 | -162° | metílico | +64.5 | 226.5° |
etano | CH3-CH3 | -88 | etílico | +78.3 | 166 |
propano | CH3CH2CH3 | -42 | propílico | +97 | 139 |
butano | CH3(CH2)CH3 | 0 | n-butílico | +118 | -118 |
pentano | CH3(CH2)3CH3 | 36 | n-penílico | +138 | 102 |
hexano | CH3(CH2)4CH3 | 69 | n-hexílico | +156 | 87 |
heptano | CH3(CH2)5CH3 | 98 | n-heptílico | +176 | 78 |
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