practica de electroquimica

El limón ¿una batería?

ANTECEDENTES

Sabes que las sustancias debido a su  enlace  manifiestan  diferentes

propiedades físicas y químicas,  por ejemplo su estado físico,

solubilidad, puntos de fusión, de ebullición, etc., así como, su

conductividad eléctrica, que permite diferenciar si en su composición la

unión de sus átomos es por medio de enlaces covalentes o iónicos. En

otras actividades que haz llegado realizar estas propiedades te han

permitido determinar qué tipo de enlace tienen debido a las

propiedades que manifiestan.

Recordarás por lo tanto, que aquellas sustancias que conducen en

disolución es debido a que al disolverse en agua sus iones se separan.

Ahora bien, ¿cómo podríamos aplicar esta propiedad? Una de estas

aplicaciones son las pilas, ¿sabes lo que son? ¿qué tipo de sustancias

la forman? ¿cómo funcionan?

Hipotesis: como sabemos el acido de los citricos es un buen conductor para el voltaje, asi que formaremos una bateria con el acido del limon

objetivo: hacer una bateria, con un limón

Material:

un voltímetro o multímetro	un reloj o calculadora de batería
dos cables con caimán

Sustancias

un limón	una lámina de zinc
una lámina de cobre

Procedimiento.

1.Rueda el limón firmemente con la palma de tu mano sobre la mesa

para exprimirlo un poco.

2.Haz dos ranuras en el limón para que puedas insertar las dos

láminas de metal en el limón, evitando que las dos láminas se

toquen en el interior del limón.

3.Usando el voltímetro, mide el voltaje que se produce entre las dos

láminas de los metales. Debe indicar aproximadamente un

voltio.

4.Ya que observaste el paso de la corriente a través del limón, prueba si

esta sirve para aplicarla  a algún aparato que funcione con esta

cantidad, como puede ser un reloj, para ello, retira la batería comercial

que tenga el reloj y coloca las terminales en la posición que corresponda

al electrodo positivo y negativo.

5.Este sistema le permite demostrar que el limón, es la batería que

produce la energía para que funcione.

GUÍA DE DISCUSIÓN

1. ¿Qué sucede cuando colocas las láminas de los metales? Los números del  voltímetro comienzan a cambiar

2. ¿Qué cantidad de corriente pasa a través del jugo de limón? El voltímetro marco 6.6

3. La diferencia  de voltaje ¿quién la genera? El acido del limón  ¿por qué? Porque el acido hace que una de las platas genere electrones (zinc) y la otra los atraiga (cobre)

4. Si cambias las láminas por otros metales ¿funcionaría igual? Tal ves

¿Por qué?  Si las placas fueran de ora y plata si debido a que estas son buenas conductoras de corriente a comparación de otros metales

5. Diseña un experimento en donde modifiques el voltaje generado por

la batería.

6. Si extraes el jugo del limón, funcionará igual la batería? No, porque ya no tiene el acido ¿cómo duraría más tiempo? Poniendo las placas en serie y un limón mas grande

7. Si tuvieras jugo de limón, de toronja y de naranja (frutos cítricos)

¿Cómo comprobarías que uno de estos frutos es más ácido? Dependiendo del que de más voltaje

Explica el procedimiento que seguirías para comprobarlo.

 Haría lo mismo que lo del limón solo que sería con la toronja y la naranja

8.¿Cómo armarías tus baterías para hacer funcionar una calculadora

que requiere 3 volts para funcionar?

conectandolos en serie.

COMPLEMENTO TEÓRICO

¿Cómo trabaja esta batería? Los átomos de Cobre (Cu) atraen los

electrones más que los átomos de el Zinc (Zn). Si se pone un pedazo de

cobre y un pedazo de zinc en contacto, muchos electrones pasan del

zinc al cobre.  Cuando ellos se concentran en el cobre, los electrones

los rechazan. Cuando la fuerza de repulsión entre los electrones y la

fuerza de atracción de electrones al cobre se iguala, el flujo de los

electrones se para..

Por otro lado, si usted baña las dos tiras en una solución conductora, y

los conecta externamente con un alambre, las reacciones entre los

electrodos y la disolución cierran el circuito de manera continua con las

cargas. De esta manera, el proceso que produce la energía eléctrica

continúa, resultando útil, generándose diversas aplicaciones.

Cualquier disolución ácida, básica o salina se puede usar como

electrolito. La batería formada con el limón trabaja bien porque su jugo

es un ácido. Puedes trabajar con diversos jugos utilizando el mismo

arreglo. Ya que, los jugos de otras frutas y verduras también contienen

una gran cantidad de iones, y son, por consiguiente buenos conductores

eléctricos. Con ellos, se puede formar una amplia variedad de baterías,

y colocar en serie, para aumentar la cantidad de energía que se

requiera.

Como cualquier batería, este tipo tiene un tiempo de vida limitada.

Debido a que, los electrodos sufren reacciones químicas que bloquean

el flujo de electricidad. La fuerza electromotriz disminuye y la batería

detiene su funcionamiento.

Lo que pasa en este caso, es que la producción de hidrógeno en el

electrodo de cobre y los depósitos de óxidos en el electrodo de zinc

que actúan como una barrera entre el metal y el electrolito.  Provocan

que los electrodos se polaricen. Para lograr una vida más larga, así

como, voltajes y flujos más altos de corriente, es necesario usar

electrolitos adecuados para este propósito. Las baterías comerciales,

aparte de su electrolito normal, contienen sustancias con una mayor

afinidad por hidrógeno logrando que reaccionen rápidamente con el

hidrógeno antes de que pueda polarizar los electrodos.